A entropia em processos reais ( Não são quase-estáticos)

1. A expansão livre de um gás ideal. É um processo irreversível.

A entropia em processos reais ( Não são quase-estáticos)

A entropia em processos reais ( Não são quase-estáticos)

A entropia em processos reais ( Não são quase-estáticos)

1. A expansão isotérmica de um gás ideal. É um processo reversível.

1. No processo de expansão livre e expansão isotérmica do gás ideal os estados inicial e final são os mesmos!

1. Nela, um gás inicialmente confinado a um lado de um recipiente é permitido se expandir livremente sobre a parte do recipiente que estava inicialmente evacuada.

1. A expansão livre de um gás ideal. É um processo irreversível.

1. Estado inicial:  Vi = V0,         Ti  =  T0.

1. Estado final:      Vf = 2V0,      Tf  =  T0.

mas

1. Estado inicial:  Vi = V0,       Ti =  T0.

1. Estado final:     Vf = 2V0,     Tf =  T0.

1. Isso significa que a variação da energia interna e a variação da entropia do gás serão iguais para os dois processos: reversível e irreversível.

1. Dados um processo irreversível sempre podemos construir um processo reversível que leve aos mesmos estados inicial e final do processo irreversível.

A entropia em processos reais ( Não são quase-estáticos)

1. A questão é que sabemos calcular a variação da entropia no processo reversível,

1. e não sabemos contabilizar a entropia no processo irreversível! Porém, se os estados inicial e final do processo são os mesmos, temos a igualdade,

1. No processo de expansão livre,

A entropia em processos reais ( Não são quase-estáticos)

1. Contudo, não devemos nos esquecer do princípio do aumento de entropia!

1. Na expansão livre, a entropia do universo é positiva. Afinal, o processo é irreversível,

1. Na expansão isotérmica, a entropia do universo é nula. Afinal, o processo é reversível,